LAPORAN KIMIA TITRASI ASAM DAN BASA

BAB I

PENDAHULUAN

1.1  Latar Belakang

Salah satu aplikasi stoikiometri larutan adalah titrasi. Titrasi merupakan suatu metode yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis atau ingin diketahui kadarnya atau konsentrasinya. Suatu zat yang akan ditentukan konsentrasinya disebut sebagai “titran” dan biasanya diletakkan di dalam labu Erlenmeyer, sedangkan zat yang telah diketahui konsentrasinya disebut sebagai “titer” atau “titrat”  dan biasanya diletakkan di dalam “buret”. Baik titer maupun titran biasanya berupa larutan.

Titrasi biasanya dibedakan berdasarkan jenis reaksi yang terlibat di dalam proses titrasi, sebagai contoh bila melibatkan reaksi asam basa maka disebut sebagai titrasi asam basa atau aside alkalimetri, titrasi redox untuk titrasi yang melibatkan reaksi reduksi oksidasi, titrasi kompleksometri untuk titrasi yang melibatkan pembentukan reaksi kompleks dan lain sebagainya.

1.2  Tujuan

Ø  Mahasiswa mampu menerapkan teknik titrasi untuk menganalisis contoh yang

mengandung asam.

Ø  Mahasiswa mampu menstandarisasi larutan.

BAB II

TINJAUAN PUSTAKA

2.1 Landasan Teori

Titrasi asam basa melibatkan asam maupun basa sebagai titer ataupun titrant. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa atau sebaliknya. Titrant ditambahkan titer tetes demi tetes sampai mencapai keadaan ekuivalen ( artinya secara stoikiometri titrant dan titer tepat habis bereaksi) yang biasanya ditandai dengan berubahnya warna indikator. Keadaan ini disebut sebagai “titik ekuivalen”, yaitu titik dimana konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa atau titik dimana jumlah basa yang ditambahkan sama dengan jumlah asam yang dinetralkan : [H+] = [OH-]. Sedangkan keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indikator disebut sebagai “titik akhir titrasi”. Titik akhir titrasi ini mendekati titik ekuivalen, tapi biasanya titik akhir titrasi melewati titik ekuivalen. Oleh karena itu, titik akhir titrasi sering disebut juga sebagai titik ekuivalen. (Adi Gunawan : 2004)

Pada saat titik ekuivalen ini maka proses titrasi dihentikan, kemudian catat volume titer yang diperlukan untuk mencapai keadaan tersebut. Dengan menggunakan data volume titran, volume dan  konsentrasi titer maka bisa dihitung konsentrasi titran tersebut. (Umi L Baroroh :2004 )

Gambar set alat titrasi

Dalam analisis kuantitatif, indikator digunakan untuk menentukan titik ekuivalen dari titrasi asam-basa. Karena indikator mempunyai interval pH yang berbeda-beda dan karena titik ekuivalen dari titrasi asam-basa berubah-ubah sesuai dengan kekuatan relatif asam basanya, maka pemilihan indikator merupakan hal terpenting. Titrasi merupakan suatu metode untuk menentukan kadar suatu zat dengan menggunakan zat lain yang sudah diketahui konsentrasinya. Titrasi asam-basa adalah titrasi yang yang melibatkan asam maupun basa sebagai titer (zat yang telah diketahui konsentrasinya) maupun titrant (zat yang akan ditentukan kadarnya) dan berdasarkan reaksi penetralan asam-basa. Kadar larutan asam ditentukan dengan menggunakan larutan basa yang telah diketahui kadarnya, dan sebaliknya, kadar larutan basa dapat diketahui dengan menggunakan larutan asam yang diketahui kadarnya. Titik ekivalen yaitu pH pada saat asam dan basa (titrant dan titer) tepat ekivalen atau secara stoikiometri tepat habis bereaksi. Titik ekuivalen titrasi ini dapat dicapai setelah penambahan 100 ml basa, pada saat ini pH larutan besarnya 7. Titik ekuivalen ini disebut titik akhir teoritis. Problemnya sekarang adalah kita inngin menetapkan titik akhir ini dengan pertolongan indikator. Titik akhir yang dinyatakan oleh indikator disebut titik akhir titrasi. Indikator yang dipakai harus dipilih agar titik akhir titrasi dan teoritis berhimpit atau sangat berdekatan. Untuk itu harus dipilih indikator yang memiliki trayek perubahan warnanya di sekitar titik akhir teoritis. (Sukardjo, 1984)

A.  Cara mengetahui titik ekuivalen

Ada dua cara umum untuk menentukan titik ekuivalen pada titrasi asam basa, antara lain:      1. Memakai pH meter untuk memonitor perubahan pH selama titrasi dilakukan, kemudian membuat plot antara pH dengan volume titran untuk memperoleh kurva titrasi. Titik tengah dari kurva titrasi tersebut adalah “titik ekuivalen”.

2.    Memakai indikator asam basa. Indikator ditambahkan dua hingga tiga tetes (sedikit mungkin) pada titran sebelum proses titrasi dilakukan. Indikator ini akan berubah warna ketika titik ekuivalen terjadi, pada saat inilah titrasi dihentikan. Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH.         

Pada umumnya cara kedua lebih dipilih karena kemudahan dalam pengamatan, tidak diperlukan alat tambahan, dan sangat praktis, walaupun tidak seakurat dengan pH meter. Gambar berikut merupakan perubahan warna yang terjadi jika menggunakan indikator fenolftalein.  (J.E. Bredy : 1999)

                                                                      

       Sebelum mencapai titik ekuivalen              Setelah mencapai titik ekuivalen

Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indicator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh pH. Penambahan indicator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes.

Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik equivalen, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indicator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan. Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indicator disebut sebagai “titik akhir titrasi”. ( Adi Gunawan : 2004)

B.  Rumus Umum Titrasi

Pada saat titik ekuivalen maka mol-ekuivalent asam akan sama dengan mol-ekuivalent basa, maka hal ini dapat kita tulis sebagai berikut:

mol-ekuivalen asam = mol-ekuivalen basa

Mol-ekuivalen diperoleh dari hasil perkalian antara Normalitas dengan volume maka rumus diatas dapat kita tulis sebagai:

NxV asam = NxV basa

Normalitas diperoleh dari hasil perkalian antara molaritas (M) dengan jumlah ion H+ pada asam atau jumlah ion OH pada basa, sehingga rumus diatas menjadi:

nxMxV asam = nxVxM basa

keterangan :
N = Normalitas
V = Volume
M = Molaritas
n  = jumlah ion H+ (pada asam)                                                                                                               atau OH – (pada basa)

Indikator yang sering digunakan dalam titrasi asam basa yaitu indikator fenolftalein.  Tabel berikut ini merupakan karakteristik dari indikator fenolftalein.

Ph	< 0	0−8.2	8.2−12.0	>12.0
Kondisi	Sangat asam	Asam atau mendekati netral	Basa	Sangat basa
Warna	Jingga	Tidak berwarna	pink keunguan	Tidak berwarna
Gambar

BAB III

METODOLOGI

3.1  Alat dan Bahan

Alat dan bahan yang digunakan dalam praktikum kali ini adalah :

- Alat                                                                    -  Bahan

 a. Indikator  pnolphetalein                                   a. NaOH 0,1 M

b. Erlenmayer                                                        b. HCl 0,1 M

c. Buret 50 ml                                                       c. H₂C₂O₄

            d. Statif dan klem                                                

e. Gelas ukur 25 ml atau 10 ml

f. Corong kaca

                                                                             

3.2  Prosedur Kerja

3.2.1    Standarisasi larutan NaOH 0,1 M

Mencuci  bersih buret yang akan digunakan untuk standarisasi dan membilas dengan 5 ml larutan NaOH. Memutar  kran buret untuk mengeluarkan cairan yang tersisa dalam buret, selanjutnya mengisi buret dengan 5 ml NaOH untuk membasahi dinding buret. Kemudian larutan di keluarkan lagi dari buret. Memasukan lagi larutan NaOH kedalam buret sampai skala tertentu. Mencatat kedudukan volume awal NaOH dalam buret.

Proses standarisasi :

Ø  Mencuci 3 erlenmeyer, memipetkan 10 ml larutan asam oksalat 0,1 M dan memasukkan kedalam setiap erlenmeyer dan menambahkan kedalam masing-masing erlenmeyer 3 tetes indikator penolphetelein (pp).

Ø  Mengalirkan larutan NaOH yang ada dalam buret sedikit demi sedikit sampai terlihat warna merah muda yang tidak hilang apabila menggoyangkan gelas erlenmeyer.

Ø  Mencatat volume NaOH yang terpakai.

Ø  Mengulangi dengan cara yang sama untuk erlenmeyer ke II dan III.

Ø  Menghitung molaritas (M) NaOH.

3.2.2        Penentuan konsentrasi HCl

Ø  Mencuci 3 erlenmeyer, memipetkan 10 ml larutan HCl 0,1 M dan memasukan kedalam setiap erlenmeyer.

Ø  Menambahkan kedalam masing-masing erlenmeyer 3 tetes indikator penolphetelein (pp).

Ø  Mengalirkan larutan NaOH yang ada dalam buret sedikit demi sedikit sampai terbentuk warna merah muda yang tidak hilang apabila menggoyangkan gelas erlenmeyer.

Ø  Mencatat volume NaOH yang terpakai.

Ø  Mengulangi dengan cara yang sama untuk erlenmeyer ke II dan ke III.

Ø  Menghitung molaritas (M) HCl.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

4.1 Hasil Percobaan

Standarisasi NaOH dengan larutan asam oksalat

No	Prosedur	Ulangan			Rata-Rata
		I	II	III
1	Volume larutan asam oksalat 0,1 M	10 ml	10 ml	10 ml	10 ml
2	Volume NaOH terpakai	7,2 ml	16 ml	8,2 ml	10,47 ml
3	Molaritas (M) NaOH	0,139 ml	0,625 ml	0,122 ml	0,108 ml

*Dalam literatur atau titrasi yang sudah umum dilakukan , Volume NaOH terpakai untuk titrasi asam basa dalam standarisasi larutan NaOH dengan larutan H₂C₂O₄ ialah 7-16 mL.

Standarisasi HCl dengan larutan NaOH

No	Prosedur	Ulangan			Rata-Rata
		I	II	III
1	Volume larutan HCl	10 ml	10 ml	10 ml	10 ml
2	Volume NaOH terpakai	9,5 ml	9,2 ml	9,3 ml	9,3 ml
3	Molaritas (M) NaOH	Berdasarkan hasil percobaan di atas			0,108 ml
4	Molaritas (M) larutan HCl				0,100 ml

*Dalam literatur atau titrasi yang sudah umum dilakukan , Volume NaOH terpakai untuk titrasi asam basa dalam standarisasi larutan NaOH dengan larutan HCl ialah 9-10mL.

4.2  Pembahasan

4.2.1    Standarisasi larutan NaOH dengan larutan asam oksalat

Mencari molaritas NaOH

Ulangan 1 à  M NaOH x V NaOH = M H₂C₂O₄ x V H₂C₂O₄

M NaOH x 7,2 ml   =  0,1 x 10 ml

M NaOH x 7,2   = 1

M NaOH  =  

                        =  0,139 M

Ulangan 2 à  M NaOH x V NaOH = M H₂C₂O₄ x V H₂C₂O₄

M NaOH x 16 ml    =  0,1 x 10 ml

M NaOH x 16    = 1

M NaOH  =  

                        =  0,0625 M

Ulangan 3 à  M NaOH x V NaOH = M H₂C₂O₄ x V H₂C₂O₄

M NaOH x 8,2 ml   =  0,1 x 10 ml

M NaOH x 8,2   = 1

M NaOH  =  

                        =  0,122 M

Rata-rata   à  = M NaOH_i + M NaOH_ii + M NaOH_iii

                            3

= 0,139 + 0,0625 + 0,122

                    3

= 0,108 M

4.2.2        Standarisasi NaOH dalam HCl

Mencari molaritas HCl

Ulangan 1 à  M HCl x V HCl = M NaOH x V NaOH

M HCl  x 10 ml = 0,108 x 9,5

  M HCl x 10 ml   = 1,026

    M HCl  =  

    M HCl  =  0,1026 M

Ulangan 2 à  M HCl x V HCl = M NaOH x V NaOH

M HCl  x 10 ml = 0,108 x 9,2

  M HCl x 10 ml   = 0,9936

    M HCl  =  

    M HCl  =  0,099 M

Ulangan 3 à  M HCl x V HCl = M NaOH x V NaOH

M HCl  x 10 ml = 0,108 x 9,3

  M HCl x 10 ml   = 1,004

    M HCl  =  

    M HCl  =  0,1004 M

Rata-rata   à  = M HCl_i + M HCl_ii + M HCl_iii

                            3

= 0,1026 + 0,099 + 0,1004

                    3

= 0,100 M

ü Analisis percobaan

Dalam praktikum ini, volume NaOH yang terpakai pada percobaan standarisasi NaOH dengan larutan asam oksalat memiliki perbedaan yang cukup signifikan antara pengulangan pertama, dan pengulangan kedua. Sedangkan pada pengulangan ketiga memiliki hasil yang tak jauh berbeda dengan percobaan pertama.  perbedaan ini  terjadi karena di sebab kan oleh berbagai macam sebab antara lain:

a.       Ketidaksterilan pada alat-alat dan bahan.

b.      Penggunaan indikator pp yang ada kesalahan

c.       Kekurangtelitian dalam praktikum

d.      Jumlah larutan yang berbeda dengan ketentuan

  Sedangkan pada percobaan standarisasi HCl dengan larutan NaOH, volume NaOH yang terpakai untuk menstandarisasi HCl memiliki selisih yang tidak terlalu jauh berbeda, yaitu berkisar antara 0,1-0,3 ml saja. Hal tersebut menghasilkan Molaritas (M) larutan HCL 0,100 M. Dalam praktikum ini ada juga yang namanya pp (penolphetalein), pp digunakan dalam praktikum ini sebagai indikator.  Indikator dapat memberitahu titik titrasi pada percobaan titrasi ini. Indikator yang tepat, dapat timbul perubahan warna, indikator dengan rentang indikator yang sempit. Penolphtalein adalah indikator titrasi yang sering digunakan, dan penolphtalein ini merupakan bentuk asam lemah yang lain.

BAB V

PENUTUP

5.1 Kesimpulan

v  Titrasi merupakan suatu metode yang bertujuan untuk menentukan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang telah diketahui agar tepat habis bereaksi dengan sejumlah larutan yang dianalisis atau ingin diketahui kadarnya atau konsentrasinya. Dari percobaaan yang telah dilakukan, kita dapat mengetahui dan menerapkan teknik tirasi yang benar untuk menganalisis contoh yang mengandung asam.

v   Dengan menggunakan teknik titrasi yang benar, kita dapat menstandarisasi larutan yang di uji. Pada percobaan yang dilakukan, larutan yang distandarisasi yaitu larutan NaOH dan HCl.

5.2 Saran

Sebaiknya dalam melakukan percobaan tentang titrasi asam basa harus  di perhatikan sungguh-sungguh saat ko ass menjelaskan tentang cara melakukan percobaan tersebut, sehingga tidak terjadi kesalahan serta alat yang akan digunakan dalam percobaan ini harus dikeringkan terlebih dahulu, sebab jika tidak maka akan mempengaruhi konsentrasi dari suatu larutan.

JAWABAN PERTANYAAN

Ø  Pertanyaan

1.         Bagaimana caranya agar titik akhir titrasi mendekati titik ekivalen ?

2.         Jelaskan dengan singkat fungsi indikator ?

3.         Jelaskan apakah reaksi dapat berlangsung jika tidak ditambahkan indikator ?

4.         Tuliskan dengan lengkap reaksi yang terjadi pada reaksi diatas ?

5.         Jelaskan pengertian larutan standar primer dan sekunder ?

6.         Tuliskan syarat- syarat suatu indikator dapat dipakai dalam suatu titrasi?

Ø  Jawaban Pertanyaan

1.         Dengan cara pemilihan indikator yang tepat , karena indikator yang tepat dapat membuat titik titrasi mendekati titik ekivaken .

2.          Untuk mengetahui titik titrasi.

3.         Bisa , tetapi jika tanpa indikator sangat sulit bagi kita menentukan titik titrasi.

4.         a. 2NaOH + H₂C₂O₄ à Na₂C₂O₄ + 2H₂O

b. HCl + NaOH à NaCl + H₂O

5.         Larutan primer ialah larutan yang telah diketahui konsentrasinya, dalam proses ini larutan primer tak perlu distandarisasi dengan larutan lain untuk memastikan konsentrasi lain sebenarnya.

Larutan Sekunder ialah larutan ynag dipergunakan untuk menstandarisasi konsentrasi lain tetapi larutan standar tersebut harus distandarisasi terlebih dahulu untuk mengetahui konsentrasi sebenarnya.

6.      -Indikatornya tepat

               -Dapat timbul perubahan warna

               -Indikator dengan rentang indikator yang sempit.

DAFTAR PUSTAKA

Baroroh, Umi L. U. 2004. Diktat Kimia Dasar I. Universitas Lambung Mangkurat. Banjarbaru.

Brady, J. E. 1999. Kimia Universitas Asas dan Struktur. Binarupa Aksara: Jakarta.

Gunawan, Adi dan Roeswati. 2004. Tangkas Kimia. Kartika. Surabaya.

Khopkar, S. M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia: Jakarta.

Sukardjo, 1984. Kimia Organik.  Jakarta ; Rineka Cipta.