LAPORAN KIMIA,CARA-CARA MENYATAKAN KONSENTRASI LARUTAN

LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA

NAMA                             : DICKY NURYANTO

NPM                                 : E1C016082

PRODI                             : PETERNAKAN

KELOMPOK                  : 2 (DUA)

HARI/JAM                      :

Ko Ass                             :

DOSEN                            :

OBJEK PRAKTIKUM   : CARA-CARA MENYATAKAN KONSENTRASI  

   LARUTAN

LABORATORIUM TEKNOLOGI PERTANIAN

FAKULTAS PERTANIAN
UNIVERSITAS BENGKULU

2014

BAB I

PENDAHULUAN

1.1.  Latar belakang

Larutan adalah campuran homogen antara dua zat atau lebih, yang memiliki komposisi merata atau serba sama di seluruh bagian volumenya. Disebut campuran karena susunannya atau komposisinya dapat berubah. Disebut homogen karena susunannya begitu seragam sehingga tidak dapat diamati adanya bagian bagian yang berlainan, bahkan dengan microskop optis sekalipun. Larutan terbentuk karena komponen komponen larutan terdispresi menjadi atom atau molekul atau ion sehingga dapat bercampur baur.

Fase larutan dapat dapat berwujud gas, padat atau cair. Larutan gas misalnya udara. Larutan padat misalnya perunggu, amalgam, dan paduan logam lain. Larutan cair misalnya air laut, larutan gula dalam air. Larutan terdiri atas dua komponen, yaitu pelarut (solvent) dan zat terlarut (solute). Pelarut merupakan komponen yang lebih banyak, atau komponen yang menentukan keadaan larutan, sedangkan zat terlarut adalah komponen dengan jumlah yang sedikit.

Sifat sifat larutan yang berwujud cair :

1.      Ukuran partikel 1 A ⁰ – 10 ⁰ atau  10^-8 – 10^-7 cm, sehingga tidak dapat dipisahkan dengan kertas saring

2.      Ada yang berwarna dan tidak berwarna

3.      Tembus cahaya/ transparan

4.      Larutan berupa ion

5.      Dapat dipisahkan secara destilasi , yaitu pemisahan berdasarkan titik didih.

1.2 Tujuan Praktikum

1.      Menjelaskan berbagai satuan konsentrasi larutan

2.      Mampu membuat larutan pada berbagai konsentrasi

                                                                 

                                                                  BAB II 

TINJAUAN PUSTAKA

Larutan didefinisikan sebagai campuran homogen antara dua atau lebih zat yang terdispersi baik sebagai molekul, atom maupun ion yang komposisinya dapat bervariasi. Larutan dapat berupa gas, cairan, atau padatan. Larutan encer adalah larutan yang mengandung sebagian kecil solute, relative terhadap jumlah pelarut. Sedangkan larutan pekat adalah larutan yang mengandung sebagian besar solute. Solute adalah zat terlarut. Sedangkan solvent (pelarut) adalah medium dalam mana solute terlarut. (Baroroh, 2004)

Larutan gas dibuat dengan mencampurkan  suatu gas dengan gas lainnya. Karena semua gas bercampur dalam semua perbandingan, maka setiap campuran gas adalah homogen ia merupakan larutan. Larutan cairan dibuat dengan melarutkan gas, cairan atau padatan dalam suatu cairan. Jika sebagian cairan adlah air, maka larutan disebut larutan berair. Larutan padatan adalah padatan-padatan dalam mana satu komponen terdistribusi tak beraturan pada atom atau molekul dari komponen lainnya. (Syukri, 1999)

Pada umumnya zat yang digunakan sebagai pelarut adalah air (H2O), selain air yang berfungsi sebagai pelarut adalah alcohol, amoniak, kloroform, benzena, minyak, asam asetat, akan tetapi kalau menggunakan air biasanya tidak disebutkan. (Gunawan, 2004)

Suatu larutan dengan jumlah maksimum zat terlarut pada temperatur tertentu disebut larutan jenuh. Sebelum mencapai titik jenuh larutan tidak jenuh. Kadang-kadang dijumpai suatu keadaan dengan  zat terlarut dalam larutan lebih banyak daripada zat terlarut yang seharusnya dapat melarut pada temperatur tersebut. Larutan yang demikian disebut larutan lewat jenuh. (syukri, 1999)

Banyaknya zat terlarut yang dapat menghasilkan larutan jenuh, dalam jumlah tertentu pelarut pada temperatur konstan disebut kelarutan. Kelarutan suatu zat bergantung pada sifat zat itu, molekul pelarut,  temperature dan tekanan. Meskipun larutan dapat mengandung banyak komponen, tetapi pada tinjauan ini hanya dibahas larutan yang mengandung dua komponen, yaitu larutan biner. Komponen dari larutan biner yaitu pelarut dan zat terlarut. (syukri, 1999)

Untuk menyatakan komposisi larutan secara kuantitatif digunakan konsentrasi. Konsentrasi didefinisikan sebagai jumlah zat terlarut dalam setiap satuan larutan atau pelarut, dinyatakan dalam satuan volume (berat, mol) zat terlarut dalam sejumlah volume (berat , mol) tertentu dari pelarut. Berdasarkan hal ini muncul satuan-satuan konsentrasi, yaitu fraksi mol, molaritas, molalitas, normalitas, ppm serta ditambah dengan persen massa dan persen volume (Baroroh, 2004).

BAB III

METODOLOGI

3.1 Alat dan bahan

Alat                                                                             Bahan

pipet ukur                                                                    H₂SO₄

pipet gondok                                                               NaCL

Neraca analitik                                                            NaOH

Botol semprot                                                             Etanol

Kaca arloji                                                                   KIO₃

Labu ukur                                                                    HCI

Bola hisap                                                                   Asam okalat

Sikat tabung reaksi                                                      Urea

Corong

3.2 Cara kerja

1.   Membuat Larutan NaCl 1%

Menimbang sebanyak 0,5 gram NaCl dengan neraca analitik, kemudian dilarutkan dengan aquades di dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

2.      Membuat Larutan Etanol 5%

Di pipet sebanyak 2,5 ml etanol absolut dengan pipet ukur, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 50 ml. Tambahkan aquades sampai tanda batas. Kocok sampai homogen.

3.      Membuat Larutan 0,01 M KIO₃ ( Mr. 214 gram/mol )

Menimbang sebanyak 0,107 gram KIO₃ dengan neraca analitik, kemudian dimasukkan ke dalam labu ukur 50 ml, dilarutkan ke dalam aquades (aquades ditambahkan sampai tanda batas).

4.      Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄ ( Mr. 98 gram/mol )

Dipipet sebanyak 0,5 ml H₂SO₄ dengan pipet ukur, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

Ø  Labu Ukur 50 ml diisi terlebih dahulu dengan aquades, kira-kira 25 ml, selanjutnya baru dipipetkan H₂SO₄ ke dalam labu ukur, selanjutnya ditambah lagi dengan aquades sampai tanda batas. Cara seperti ini berlaku untuk membuat larutan asam kuat dan basa kuat yang lain.

5.      Membuat Larutan 0,1 N HCl ( Mr. 36,5 gram/mol )

Dipipet sebanyak 0,415 ml HCl 37% dengan pipet ukur, kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

6.      Membuat Larutan 0,1 N Asam Oksalat ( Mr. H₂C₂O₄. 2H₂O. 126 gram/mol )

Ditimbang 0,3151 gram asam oksalat dengan neraca analitik kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

7.      Membuat Larutan 1 N NaOH ( Mr, 40 gram/mol )

Ditimbang 0,2 gram NaOH, kemudian diencerkan dengan aquades di dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

8.      Membuat Larutan 1000 ppm Nitrogen ( N₂ ) ( Mr. Urea 60 gram/mol )

Ditimbang 0,1086 gram urea kemudian diencerkan dengan aquades dalam labu ukur 50 ml sampai tanda batas.

BAB IV

HASIL DAN PEMBAHASAN

1.      Membuat Larutan NaCl 1%

→ % W/V = gram zat terlarut  x  100 %

                         ml larutan

            1% = gram zat terlarut   x 100%

                              50 ml

   100 gram = 50

                   = 50 / 100 = 0,5 gram

2.      Membuat Larutan Etanol 5%

→ % V/V  = ml zat terlarut   x 100%

                        ml larutan

            5% = ml zat   x 100%

                        50

       100 ml = 250

              ml = 2,5 ml

3.      Membuat larutan 0,01 M KIO₃

→ M =         gram zat terlarut           

            Mr  zat terlarut x liter larutan

                  0,01 M = gram terlarut

                                  214 x 0,05 l

                        gram = 0,107 gram

4.      Membuat Larutan 0,1 M H₂SO₄

→ 0,5 x 1,303 = 0,6515 gram

                    M =  0,6515        = 0.6515   =  0,13 gram

                           98 x 0,05            4,9

5.      Membuat Larutan 0,1 N HCl

→ N = mol ekivalen zat terlarut ( Ek )           Ek = Gram zat terlarut

                      volume larutan                                            BE

            BE = Mr / n                                         37 / 100 x 0,415 = 0,15355 gram

                  = 36,5 / 1 = 36,5

            Ek = 0,15355 gram  =  0,0042            N = 0,0042   =  0,08 N

                          36,5                                                0,05

6.      Membuat Larutan 0,1 N Asam Oksalat

→  BE = 126 / 2 = 63

      EK = 0,3151 / 63 = 0,005

       N  = 0,005 / 0,05 = 0,1

7.      Membuat Larutan 1 N NaOH

→  BE = 40 / 10 = 4

       Ek = 0,2 / 4 = 0,05

        N = 0,05 / 0,05 = 1

8.      Membuat Larutan 1000 ppm N₂ dalam Urea

→ ppm =   0,1086   x 10⁶ 

                 50 gram

      ppm = 2172 / gram

Berikut beberapa cara menyatakan konsentrasi larutan:

1.    Persen massa (%W/W)

Salah satu cara menyatakan konsentrasi yang paling sederhana adalah dengan persen massa (pph/part per hundred) komponen dalam suatu larutan, dengan rumus pph:

% W/W =             gram zat terlarut                    x 100 %

                Gram zat terlarut+Gram zat pelarut

2.     Persen Volume (%V/V)

Menyatakan volume (mL) zat terlarut dalam volume larutan (mL)

% V/V =                   mL zat terlarut                    x 100 %

                      ml zat terlarut+ml zat pelarut

3.     Persen berat per volume

Menyatakan jumlah gram zat terlarut dalam 100 ml larutan

% W/V =       gram zat terlarut       x 100 %

                          Ml larutan

4.     Part permillion (ppm) dan part per billion (ppb)

1 ppm = 1 mg zat terlarut          atau         ppm= berat zat terlarut  x 10^-6

                  1 liter larutan                                          berat larutan

1 ppb = 1 mikro zat terlarut          atau         ppm= berat zat terlarut  x 10^-9

                       1 liter larutan                                           berat larutan

5.    Fraksi Mol (X)

Fraksi mol adalah perbandingan mol zat terlarut atau pelarut terhadap jumlah mol larutan. Rumus fraksi mol adalah

Fraksi mol A = X_A =             Jumlah mol A             .         

                                     Jumlah mol semua komponen

Fraksi mol zat terlarut =                    jumlah mol zat terlarut                 .    

                                       Jumlah mol zat terlarut+jumlah mol zat pelarut

Fraksi mol pelarut =                    jumlah mol zat pelarut                 .    

                                       Jumlah mol zat terlarut+jumlah mol zat pelarut

6.    Molaritas (M)

Molaritas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1 liter larutan. Berikut adalah rumus molaritas:

M= mol zat terlarut

         L larutan

Mol zat terlarut (n) = gr zat terlarut

                                  Mr zat terlarut

M =       gram zat terlarut         .

        Mr zat terlarut x L larutan

7.    Molalitas (m)

Molalitas adalah banyaknya mol zat terlarut dalam 1kg(1000g) pelarut. Berikut adalah rumus molalitas:

m= mol zat terlarut

          kg pelarut

8.     Normalitas

Menyatakan banyaknya mol ekivalen zat terlarut dalam liter larutan

N= mol ekivalen zat terlarut (Ek)

                 L larutan

Molalitas larutan tertentu tidak berubah terhadap suhu karena massa tidak berunah terhadap suhu, sedangkan molaritas berubah terhadap suhu karena pemuaian atau pemampatan larutan mengubah volume. Apabila konsentrasi larutan yang digunakan berubah terhadap suhu, maka satuan yang digunakan adalah molalitas.

Dari hasil perhitungan yang didapati, saya tidak dapat membandingkan dengan literatur lainnya, karena ketidaktersediaannya literatur yang membahas lengkap mengenai pembuatan larutan tersebut satu per satu. Akan tetapi di sini saya mendapati hasil yang tidak jauh berbeda dari Buku Penuntun Praktikum sendiri. Hanya, apabila terdapat kekeliruan, semata-mata faktor human error atau kesalahan pada saat perhitungan itu sendiri yang dilakukan praktikan. 

BAB V

PENUTUP

6.1 Kesimpulan

1. Dari praktikum yang telah dilakukan, saya dapat menjelaskan berbagai satuan konsentrasi larutan seperti yang telah ada di buku penuntun praktikum.

2. Dari praktikum yang dilakukan saya dapat membuat larutan pada berbagai konsentrasi

6.1 Saran

Saran saya adalah untuk selanjutnya lebih diperjelas tentang bagaimana menentukan zat pelarut dan zat terlarut. Sebaiknya praktikan datang tepat waktu agar tidak tertinggal materi. Selain itu juga diharapkan agar praktikan dapat lebih tertib ketika praktikum berlangsung agar apa yang dijelaskan oleh ko Ass dapat dimengerti dengan baik.

JAWABAN PERTANYAAN

1. 80 gram H₂SO₄ dilarutkan dengan 120 gram air.

Dik : Mr. H₂SO₄ 98 gram / mol                       Mr. air ( H₂O ) 18 gram / mol

BJ H₂SO₄ 1303 gram / ml                               BJ Air 1 gram / ml

Konsentrasi H₂SO₄ 100 %

Mr. air 18

a)      Persen Berat = masa zat terlarut  x 100%   =  80 x 100%

                                Massa pelarut                             120

                           = 8000 / 120 = 66,69 %

b)      Molalitas ( m ) = mol zat terlarut   =  98 gram / mol

         kg pelarut               0,12 kg

    = 816,67 mol / 1000 gram

c)      Molaritas ( M ) = mol zat terlarut

                              Liter larutan

               V terlarut = 80 gram / 1,303 gram / ml = 61,39 ml

               V pelarut = 120 gram / 1 gram / ml = 120 ml

               V larutan = 181,39 ml = 0,18139 l

                M =   98 mol    =  540,27 mol / l

                        0,18139 l

d)     Fraksi Mol zat terlarut

Mol terlarut = 0,816                Mol pelarut = 6,67

٭ X = jumlah mol terlarut   =  0,816  = 0,109

           jumlah mol larutan        7,48

٭X = Jumlah mol pelarut  =  6,67  = 0,89

         jumlah mol larutan       7,48

2.

Zat Terlarut	Gram Zat terlarut	Mol Zat Terlarut	Volume Larutan	Molaritas
NaNO3	25	A. 0,29	B. 0,241 L	1,2
NaNO3	C. 31,28 gram	D. 0, 368	16 liter	0,023
KBr	91	E. 0,76 mol	450 ml	F. 1,699 mol / l
KBr	G. 49,98 gram	0,42	H.	1,8

A.    Mol zat terlarut = massa / Mr  = 25 / 85 = 0,29

B.     M = mol zat terlarut

            Liter larutan

   1,2 =      0,29

             liter larutan

   Liter larutan = 0,29 / 1,2  = 0,241 L = 241, 167 ml

C.     Mol = massa zat terlarut

                       Mr

   0,368 = massa terlarut / 85

   massa terlarut = 31,28 gram

D.    M = mol zat terlarut

            Liter larutan

   0,023 = mol / 16

    mol = 0,368

E.     Mol zat terlarut = gram zat terlarut / Mr

                               = 91 / 119 = 0,76 mol

F.      M = Mol zat terlarut

               Liter larutan

     = 0, 76 mol / 0,45 l = 1,699 mol / l

G.    Mol zat terlarut = gram zat terlarut

        Mr

       0,42     = Gram terlarut / 119

         gram terlarut = 49,98 gram

H.    M = mol zat terlarut                                  1,8 = 0,42 / liter larutan

                Liter larutan                       liter larutan = 0,42 / 1,8 = 0, 233 l

DAFTAR PUSTAKA

Baroroh, Umi L.U. 2004. Diktat Kimia Dasar 1. Banjar Baru : Universitas Lambung Mangkurat

Gunawan, Adi dan Roeswati. 2004. Tangkas Kimia. Surabaya : Kartika

Khopkar, S.M. 1990. Konsep Dasar Kimia Analitik. Jakarta : Universitas Indonesia

Syukri, 1999. Kimia Larutan. Bandung : Citra Aditya Bakti